загрузка...

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

8 класс

Глава V. Количественные отношения в химии

36. Количество вещества. Моль. Молярная масса

5.1. Поясните понятие «количество вещества». С какой величиной связано понятие количества вещества?

5.2. Что значит: количество вещества водорода больше, чем количество вещества кислорода? Значит ли это, что масса водорода больше массы кислорода?

5.3. Какая единица количества вещества? Что такое 1 моль вещества? Поясните на примере: а) 1 моль кислорода, б) 1 моль атомов кислорода, в) 1 моль воды.

5.4. Чему равна постоянная Авогадро? Какая ее размерность? Какой физический смысл имеет постоянная Авогадро? Чем постоянная Авогадро отличается от числа Авогадро?

5.5. Какой буквой обозначают количество вещества? Как количество вещества связано с числом структурных единиц в этом веществе? Напишите соответствующую формулу.

5.6. Как, зная количество вещества, определить число структурных единиц вещества? Напишите соответствующую формулу.

5.7. Как, зная число структурных единиц вещества, определить количество вещества? Напишите соответствующую формулу.

5.8. Дайте определение молярной массе вещества. Какой буквой обозначают молярную массу вещества? Какую размерность имеет молярная масса вещества?

5.9. Какой физический смысл имеет понятие «молярная масса вещества»? Чем молярная масса вещества отличается от относительной молекулярной массы вещества?

5.10. Как, зная количество вещества, определить массу вещества? Напишите соответствующую формулу.

5.11. Как, зная массу вещества, определить количество вещества? Напишите соответствующую формулу.

5.12. Какую информацию можно получить из уравнения химической реакции? На что указывают коэффициенты в уравнении химической реакции?

5.13. Укажите, какую информацию можно получить из следующих уравнений реакций:

5.14. Определите относительную молекулярную массу и молярную массу следующих веществ:

a) FeS,

б) Н2O,

в) SO2,

г) Na2S,

д) СН4.

5.15. Определите относительную молекулярную массу и молярную массу следующих веществ:

а) СаО,

б) NaCl,

в) H2SO4,

г) FeCl3,

д) NaOH.

5.16. Какое число структурных частиц содержится в 1 моль вещества?

1) 6,02 ∙ 10-23

2) 22,4

3) 6,02 ∙ 1023

4) 6,02 ∙ 1024

5.17. Размерность постоянной Авогадро NA

1) моль-1

2) кг

3) моль

4) это безразмерная величина

5.18. Количество вещества обозначают греческой буквой

1) μ (мю)

3) α (альфа)

2) v (ню)

4) γ (гамма)

5.19. Размерность молярной массы вещества

1) кг/моль

2) г/моль

3) г

4) это безразмерная величина

5.20. Размерность относительной молекулярной массы вещества

1) а.е.м.

2) г/моль

3) г

4) это безразмерная величина

5.21. Единицей измерения количества вещества является

1) г

2) кг

3) моль-1

4) моль

5.22. Сколько молекул содержится в 6 моль вещества?

1) 3,6 ∙ 1026

2) 3,6 ∙ 1025

3) 3,6 ∙ 1024

4) 3,6 ∙ 1023

5.23. Сколько молекул содержится в 0,4 моль вещества?

1) 2,4 ∙ 1026

2) 2,4 ∙ 1025

3) 2,4 ∙ 1024

4) 2,4 ∙ 1023

5.24. 2,4 ∙ 1025 молекул составляют количество вещества

1) 4 моль

2) 40 моль

3) 8 моль

4) 60 моль

5.25. 4,2 ∙ 1025 молекул составляют количество вещества

1) 70 моль

2) 7 моль

3) 14 моль

4) 60 моль





загрузка...
загрузка...