загрузка...

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

8 класс

Глава VI. Важнейшие классы неорганических соединений

42. Химические свойства оснований

6.61. Почему реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации? Какая среда будет в растворе гидроксида натрия после добавления эквивалентного количества соляной кислоты? Напишите уравнение этой реакции.

6.62. Напишите уравнения реакций щелочей с кислотами,

6.63. Напишите уравнения реакций нерастворимых оснований с кислотами.

6.64. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия оснований с кислотными оксидами, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.

6.65. Какие основания реагируют с солями? Какое условие протекания подобных реакций? Напишите уравнения реакций взаимодействия оснований с солями, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.

6.66. Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании? Напишите уравнения реакций термического разложения оснований, если эти реакции идут.

6.67. В таблице растворимости указано, что AgOH и Hg(OH)2не существуют. Это связано с тем, что эти гидроксиды разлагаются уже при низких температурах. Напишите уравнения реакций разложения:

6.68. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

6.69. Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна:

а) 0,575,

б) 0,696,

в) 0,292.

6.70. Определите формулу гидроксида двухвалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна:

а) 0,414,

б) 0,801,

в) 0,541.

6.71. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении:

а) 4 г гидроксида натрия в 36 г воды,

б) 12 г гидроксида бария в 488 г воды,

в) 16 г гидроксида калия в 64 г воды.

6.72. Напишите уравнение реакции термического разложения гидроксида меди(II). Определите:

а) массу оксида меди(II), который образуется при разложении 19,6 г гидроксида меди(II);

б) массу разложившегося гидроксида меди(II), если образовалось 9 г воды;

в) массу воды, если при этом образовалось 32 г оксида меди(II).

6.73. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прибавили раствор, содержащий 10 г хлороводорода. Какое из исходных веществ взято в избытке и останется после окончания реакции? Определите массу этого вещества в растворе после окончания реакции. Какая среда будет в конечном растворе? Какой цвет будут иметь в конечном растворе следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин?

6.74. В растворе идет реакция взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом натрия до образования гидроксида железа(III). Определите:

а) количество вещества гидроксида натрия, необходимого для реакции с 0,3 моль хлорида железа(III),

б) массу хлорида железа(III), который образует с избытком щелочи 21,4 г осадка,

в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г хлорида железа(III),

г) массу хлорида натрия, образующуюся из 0,6 моль хлорида железа(III).

6.75. В растворе идет реакция взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой с образованием средней соли. Определите:

а) количество вещества воды, образующейся при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с серной кислотой,

б) массу соли, образующейся при взаимодействии 49 г H2SO4 с гидроксидом натрия,

в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 19,6 г H2SO4,

г) массу гидроксида натрия, необходимого для получения 42,6 г соли.

6.76. В результате обменного взаимодействия по схеме: образуется соль

6.77. В растворе щелочи лакмус имеет следующий цвет

1) красный

2) синий

3) фиолетовый

4) желтый

6.78. В растворе щелочи фенолфталеин имеет следующий цвет

1) малиновый

2) синий

3) желтый

4) бесцветный

6.79. В растворе щелочи метиловый оранжевый имеет следующий цвет

1) оранжевый

2) красный

3) синий

4) желтый

6.80. В результате реакции нейтрализации между основанием Fe(OH)3и кислотой H2SO4 образуется соль

6.81. В результате реакции нейтрализации между основанием NaOH и кислотой Н3РO4 образуется соль

6.82. При пропускании углекислого газа СО2 в избыток раствора Са(ОН)2 образуется осадок

1) СаСO2

2) СаСО3

3) Са(НСO3)2

4) СаО

6.83. Укажите основание, которое является термически устойчивым и не разлагается при умеренном нагревании

1) NaOH

2) Cu(OH)2

3) Fe(OH)3

4) Zn(OH)2

6.84. Определите массовую долю железа в гидроксиде железа(III)

1) 0,477

2) 0,523

3) 0,622

4) 0,767

6.85. В качестве связующего материала может использоваться в строительстве следующее основание

1) NaOH

2) КОН

3) Са(ОН)2

4) Сu(ОН)2





загрузка...
загрузка...