загрузка...

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

9 класс

Глава III. Галогены

12. Характеристика галогенов

3.1. С помощью периодической системы элементов дайте характеристику следующим атомам галогенов:

а) фтор,

б) хлор,

в) бром,

г) иод.

Укажите номер группы и номер периода, в котором находится данный элемент. Укажите общее число электронов и заряд ядра в атоме данного элемента. Укажите число электронных уровней и число электронов на внешнем уровне у атомов данного элемента.

3.2. Напишите распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям (квантовым ячейкам) для атомов следующих элементов:

а) фтор,

б) хлор,

в) бром.

3.3. Укажите тип химической связи в следующих молекулах:

3.4. Укажите тип кристаллической решетки для следующих соединений:

Какие температуры плавления характерны для этих соединений?

3.5. Укажите тип кристаллической решетки для следующих соединений:

Какие температуры плавления характерны для этих соединений?

3.6. Укажите число электронов на внешнем уровне атомов галогенов. Сколько электронов должны иметь атомы галогенов для получения устойчивой электронной оболочки?

3.7. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электронную оболочку при образовании ковалентной связи? Ответ поясните на примере образования:

а) молекулы Сl2,

б) молекулы НСl.

3.8. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электронную оболочку при образовании ионной связи? Ответ поясните на примере образования:

а) молекулы NaCl,

б) молекулы FeCl3.

3.9. Укажите степени окисления атомов в молекулах:

3.10. Укажите галоген более электроотрицательный, чем кислород. Определите степень окисления атомов в молекуле OF2. Назовите это соединение.

3.11. Какую степень окисления проявляют галогены в природных соединениях? Каким образом можно получить фтор? Каким образом можно получить хлор, бром и иод?

3.12. Как в ряду галогенов: F2 - Сl2 - Вr2 - I2 — меняются температуры кипения простых веществ и их окраска? Укажите тип кристаллической решетки галогенов.

3.13. В каких растворителях лучше растворяются галогены? Почему в медицине используют спиртовой раствор иода?

3.14. Какие процессы называют возгонкой (сублимацией) и конденсацией (десублимацией)? Какое вещество можно очистить возгонкой и последующей конденсацией?

3.15. Как в ряду галогенов от фтора к иоду изменяется радиус атомов и неметаллические свойства?

3.16. Как в ряду галогенов: F2 - Сl2 - Вr2 - I2 — меняются окислительные свойства?

Как в ряду соединений: NaF - NaCl - NaBr - Nal — меняются восстановительные свойства?

3.17. Напишите уравнения возможных реакций:

3.18. Хлор пропустили через избыток раствора иодида калия. Определите:

а) массу иода, образовавшегося при пропускании хлора объемом 4,48 л (н.у.),

б) объем (н.у.) хлора, необходимый для получения 34 г иода.

3.19. Определите массовую долю бромида натрия в его смеси с йодидом калия, если после растворения этой смеси в воде и пропускании в полученный раствор избытка хлора было получено:

а) 23,4 г хлорида натрия и 14,9 г хлорида калия,

б) 29,25 г хлорида натрия и 22,35 г хлорида калия.

3.20. Смесь азота и хлора объемом 4 л (н.у.) пропустили через избыток раствора иодида калия. Определите объемную долю хлора в исходной смеси, если масса образовавшегося иода составила:

а) 6,35 г,

б) 34,0 г.

3.21. Элемент, который не является галогеном

1) фтор

2) кислород

3) хлор

4) бром

3.22. Атомы галогенов имеют на внешнем уровне

1) 5 электронов

2) 6 электронов

3) 7 электронов

4) 8 электронов

3.23. Число p-электронов на внешнем уровне атомов галогенов равно

1) 5 электронов

2) 6 электронов

3) 7 электронов

4) 8 электронов

3.24. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атомов галогенов в их основном состоянии равно

1) 1 электрон

2) 2 электрона

3) 3 электрона

4) 4 электрона

3.25. Радиус атомов галогенов уменьшается в ряду

3.26. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду

3.27. В ряду атомов галогенов:

1) электроотрицательность увеличивается

2) число электронных уровней не меняется

3) число электронов на внешнем уровне не меняется

4) неметаллические свойства простых веществ усиливаются

3.28. Наиболее сильным восстановителем является анион

3.29. Степень окисления кислорода в кислородном соединении фтора OF2 равна

1) +2

2) +1

3) -1

4) -2

3.30. Соединение, в котором хлор имеет степень окисления +5

3.31. В ряду атомов галогенов:

1) общее число электронов не меняется

2) радиус атомов увеличивается

3) заряд ядра не меняется

4) электроотрицательность увеличивается

3.32. В ряду атомов галогенов:

1) число электронов на внешнем уровне уменьшается

2) электроотрицательность уменьшается

3) число электронных уровней уменьшается

4) температура кипения простых веществ увеличивается

3.33. При обычных условиях является жидкостью

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

3.34. При обычных условиях является твердым веществом

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

3.35. Нельзя получить водный раствор следующего галогена

1) фтора

2) хлора

3) брома

4) иода

3.36. Наиболее сильный окислитель среди галогенов

1) иод

2) бром

3) хлор

4) фтор

3.37. Наиболее сильным восстановителем является

1) КВr

2) KI

3) KF

4) КСl

3.38. Галоген, атом которого содержит четыре электронных уровня, — это

1) бром

2) хлор

3) фтор

4) иод

3.39. Укажите реакцию, которая идет в водном растворе

3.40. Укажите реакцию, которая не идет в водном растворе





загрузка...
загрузка...