Жесткость воды и способы ее устранения

Цели урока: рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения.

Ход работы

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Жесткость воды

Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.

Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:

1) кипячением:

Сa(HCO3)2 t˚C→ CaCO3↓+ CO2 + H2O

Mg(HCO3)2 t˚C→ MgCO3↓+ CO2 + H2O

2) добавлением известкового молока:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

3) добавлением соды:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4

MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl

4) пропусканием через ионно-обменную смолу

а) катионный обмен:

2RH + Ca2+ → R2Ca + 2H+

б) анионный обмен:

2ROH + SO42- → R2SO4 + 2OH-

(где R - сложный органический радикал)

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединения кальция»

Название вещества	Химическая формула	Физические свойства	Практическое значение
Гашеная известь
Негашёная известь
Известковое молоко
Известковая вода
Гипс природный
Жжёный гипс

№ 2. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca3(PO4)2

Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде.

№ 3. Дайте характеристику КАЛЬЦИЮ по плану:

1. Положение в ПСХЭ

2. Строение атома

3. Физические свойства

4. Получение

5. Химические свойства (запишите УХР кальция с кислородом, серой, соляной кислотой, водой, водородом, хлором)

6. Применение кальция.

4. Домашнее задание

П. 41, упр. 13-14, задачи 3-4 на стр. 125.