Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции - Методы познания веществ и химических явлений - ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЙ ЗАДАНИЙ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО СОДЕРЖАТЕЛЬНЫМ БЛОКАМ

Примеры решения заданий

Пример 1.

К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Давайте решим задачу, грамотно и правильно оформим её решение.

Для начала, проанализируйте условие задачи и запишите известные данные, а также то, что надо определить.

Рассмотрим алгоритм решения подобных задач.

1. Так как в исходном растворе только определённая часть (в %) приходится на долю самого растворенного вещества, то его масса может быть рассчитана по формуле:

2. Найденная масса позволяет рассчитать число моль растворенного вещества:

3. По уравнению реакции рассчитываем число моль продукта реакции

4. Находим массу выпавшего в осадок вещества.

Рассмотрим решение предложенной задачи.

Прочитав условие и составив уравнение реакции определяем, что в осадок выпадает нерастворимое основание - гидроксид меди(II).

Дано: m (NaOHp-p)= 80 г ω (NaOH) = 5%	Решение: 1. Составим уравнение химической реакции 2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе 3. Вычислим массу осадка гидроксида меди(II) По уравнению реакции
Найти: m(Cu(OH)2) - ?
Ответ: m(Cu(OH)2) = 4,9 г

Пример 2.

Через 28 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите объем (н у.) вступившего в реакцию газа. Решения расчётной задачи начинают с записи “Дано”, после чего составляют уравнение реакции:

Объём поглотившегося углекислого газа можно рассчитать, зная его количество вещества. Его, в свою очередь, можно определить на основании стехиометрических соотношений. В данном задании это можно сделать по количеству вещества гидроксида калия.

Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

Теперь можно определить число моль углекислого газа: по уравнению реакции n (СO₂) = 0,5n (КОН) = 0,02 моль

Остаётся рассчитать его объем:

Задания для самостоятельной работы

348. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

349. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

350. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

351. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

352. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

353. К избытку раствора нитрата алюминия добавили 56 г раствора гидроксида калия с массовой долей 6%. Определите массу выпавшего осадка.

354. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

355. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

356. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

357. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

358. К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа(II) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

359. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

360. При добавлении к раствору нитрата меди(II) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

361. К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

362. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

363. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.